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“除去粗盐中的可溶性杂质”教学设计

核心导读:一、教学目标 知识与技能: 1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,并进一步知道如何选择试剂。 2.知道除去可溶性杂质时,所加试剂一般要过量,过量的试剂也要在后续实验中除去。 3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时,知道如何考虑试剂加
  一、教学目标
  
  知识与技能:
  
  1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,并进一步知道如何选择试剂。
  
  2.知道除去可溶性杂质时,所加试剂一般要过量,过量的试剂也要在后续实验中除去。
  
  3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时,知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
  
  过程与方法:
  
  通过讨论、交流、评价等方式,在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
  
  情感态度与价值观:
  
  体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
  
  二、教学对象分析
  
  (一)学生的起点能力分析
  
  通过初中化学的学习,大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
  
  通过上一节课检验的学习,大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子。
  
  (二)学生的认知方式分析
  
  由于我所任教的高一(1)班和高一(2)班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一,总的来说,学生具有较扎实的基础(尤其是高一(1)班),有较高的参与意识,师生关系融洽,但高一(2)班的参与意识不是太强。经过3周的新课程学习,学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法,但如何在学习过程中实施,仍是一个有待解决的问题。
  
  三、教材分析
  
  (一)分析教材内容的联系
  
  这部分知识,既涉及元素化合物知识,又涉及实验技能型知识,我认为还是以元素化合物知识为主。学生刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去,不过得到的盐还是不纯,还含有可溶性杂质,这些可溶性杂质又该如何除去呢?可以说,无论书上有没有这个问题,其实这都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。而且它是在学生经过初中化学的学习,已经有了物质的检验和提纯的基础知识(尽管很少),以及刚刚学习了SO42-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习,因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂,也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个问题的讨论,对学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
  
  (二)分析教材内容的重点和难点
  
  确定BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四种试剂加入的先后顺序。
  
  四、教学策略分析
  
  (一)教学步骤
  
  首先是复习如何除去粗盐中的泥沙,让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的步骤,以及过滤和蒸发、结晶的目的,并由此知道这样得到的盐并不纯净,仍然含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、硫酸盐等)。
  
  提出问题:如何除去粗盐中的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、硫酸盐)?让学生讨论。
  
  在学生讨论的过程中,要让学生明确:除去可溶性杂质,首先要选试剂,若试剂不只一种,要考虑试剂的加入顺序。
  
  然后再放手让学生在独立思考的基础上,讨论、交流、评价,得出结论。
  
  (二)教学方法
  
  由于化学物质和化学反应的分类法的学习,都是在学生已有的关于一些具体物质的性质和一些具体的化学反应感性认识的基础上来进行的系统学习,因此,可以采取如下形式进行:教师提出开放性的问题学生独立思考、提出问题、探索和讨论学生通过交流、评价得出结论教师点评。
  
  五、课堂练习
  
  为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序:
  
  A.K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3
  
  B.Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3
  
  C.KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3
  
  D.Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3


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